初中化學最易錯的36個反應式,必須記??!

1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)


Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現象:石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。


2. 鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)


2Mg+O2=2MgO

現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發出耀眼的白光,生成白色粉末。

相關知識點:

(1) 這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;

(2) 物質的顏色由銀白色轉變成白色;

(3) 鎂可做照明彈;

(4) 鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;

(5) 鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。


3. 水通電分解(分解反應)


2H2O=2H2↑+O2

現象:通電后,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2

相關知識點:

(1) 正極產生氧氣,負極產生氫氣;

(2) 氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;

(3) 電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;

(4) 電源為直流電。


4. 生石灰和水反應(化合反應)


CaO+H2O=Ca(OH)2

現象:白色粉末溶解

相關知識點:

(1) 最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;

(2) 在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;

(3) 生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣;

(4) 發出大量的熱。


5. 實驗室制取氧氣


① 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2

相關知識點:

(1) 二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;

(2) 二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;

(3) 反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:洗凈、干燥、稱量。


② 加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

相關知識點:在試管口要堵上棉花,避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③ 過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2


共同知識點:

(1) 向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

(2) 實驗結束要先撤導管,后撤酒精燈,避免水槽中水倒流炸裂試管;

(3) 加熱時試管要略向下傾斜,避免冷凝水回流炸裂試管;

(4) 用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;

(5) 用帶火星的小木條放在瓶口驗滿,伸入瓶中檢驗是否是氧氣。


6. 木炭在空氣中燃燒(化合反應)


充分燃燒:C+O2=CO2

不充分燃燒:2C+O2=2CO

現象:

在空氣中發出紅光;

在氧氣中發出白光,放熱,生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點:反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。


7. 硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)


S+O2=SO2

現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣體。

相關知識點:

(1) 反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);

(2) 在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空氣。


8. 鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)


3Fe+2O2=Fe3O4

現象:鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱,生成黑色固體

相關知識點:

(1) 鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;

(2) 在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;

(3) 等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中,太早,火柴消耗氧氣,鐵絲不能完全燃燒;太晚,不能引燃;

(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙,避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。


9. 紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)


4P+5O2=2P2O5

現象:產生大量白煙并放熱。

相關知識點:可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。


10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)


2H2+O2=2H2O

現象:產生淡藍色的火焰,放熱,有水珠生成

相關知識點:

(1) 氫氣是一種常見的還原劑;

(2) 點燃前,一定要檢驗它的純度。


11. 木炭還原氧化銅(置換反應)


C+2CuO=2Cu+CO2

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,放熱

相關知識點:

(1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進試管,使受熱面積大,反應快;

(2) 導管通入澄清石灰水中,為了檢驗是否產生CO2;

(3) 在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度;

(4) 先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;

(5) 試管冷卻后再把粉末倒出,防止灼熱的銅的氧氣發生反應,生成CuO;

(6) C是還原劑,CuO是氧化劑。


12. 氫氣還原氧化銅(置換反應)


H2+CuO=Cu+H2O

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成。

相關知識點:

(1) 實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;

(2) 實驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅。


13. 實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)


大理石(石灰石)和稀鹽酸反應

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。

相關知識點:

(1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;

(2) 不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性,揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;

(3) 不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反應,產生CaSO4微溶于水,覆蓋在固體表面,使反應停止;

(4) 不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大,反應速度太快。


14. 工業制取二氧化碳氣體(分解反應)


高溫煅燒石灰石

CaCO3=CaO+CO2

相關知識點:CaO俗名為生石灰


15. 一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)


2CO+O2=2CO2

現象:產生藍色火焰

相關知識點:

(1) 一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2) 點燃前,一定要檢驗它的純度。


16. 一氧化碳還原氧化銅


CO+CuO=Cu+CO2

現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末,生成氣體使石灰水變渾濁

相關知識點:一氧化碳是還原劑,氧化銅是氧化劑


17. 甲烷在空氣中燃燒


CH4+2O2=CO2+2H2O

現象:火焰明亮呈淺藍色

相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料。


18. 工業制造鹽酸(化合反應)


H2+Cl2=2HCl

相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。


19. 實驗室制取氫氣(置換反應)


Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

相關知識點:

(1) 氫氣是一種常見的還原劑;

(2) 點燃前,一定要檢驗它的純度。


20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)


C+CO2=2CO

相關知識點:

(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;

(2) 點燃前,一定要檢驗它的純度。


21. 水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)


CO2+H2O=H2CO3

現象:生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。


22. 碳酸不穩定分解(分解反應)


H2CO3=H2O+CO2

相關知識點:

(1) 碳酸是一種不穩定的酸,受熱易分解;

(2) 分解時,二氧化碳從溶液中逸出,使紅色石蕊溶液變成紫色。


23. 滅火器的反應原理


Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2

滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的。


24. 金屬和水的反應(置換反應)


① 2K+2H2O=KOH+H2

② 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2


25. 水與非金屬的反應(置換反應)


C+H2O=CO+H2


26. 水與氧化物的反應(化合反應)


①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH


27. 碳酸氫銨受熱分解(分解反應)


NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2


28. 用鹽酸來清除鐵銹(復分解反應)


Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O


29. 鐵絲插入到硫酸銅溶液中(置換反應)


Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

現象:溶液由藍色變成淺綠色,鐵表面有紅色固體產生


30. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液(復分解反應)


CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

現象:產生藍色沉淀


31. 二氧化硫與燒堿溶液反應


SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O


32. 點燃酒精


C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O


33. 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀(復分解反應)


NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓


34. 稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀


H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3


35. 氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱(復分解反應)


2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2


36. 碳酸納與鹽酸反應(復分解反應)


Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

現象:固體溶解,產生氣泡。

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